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              亞硫酸鈉

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              亞硫酸鈉

              • 所屬分類:亞硫酸鹽

              • 點擊次數:
              • 發布日期:2018/07/30
              • 在線詢價
              詳細介紹

              亞硫酸鈉,化學式Na2SO3,常見的亞硫酸鹽,白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用于制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等, 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

              物理性質

              外觀與性狀:白色、單斜晶體或粉末。

              CAS:7757-83-7

              熔點(℃):150(失水分解)

              相對密度(水=1):2.63

              分子式:Na2SO3(·7H2O)

              分子量:126.04(252.04)

              溶解性:易溶于水(67.8 g/100 ml(七水,18 °C),不溶于乙醇等。

              化學性質

              亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多,在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉,與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強,可以還原銅離子為亞銅離子(亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定),也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用于清除醚類物質的過氧化物(加入少量水,微熱攪拌反應后分液,醚層用生石灰干燥,用于一些要求不高的反應)??膳c硫化氫歸中。

              部分反應方程式:

              1. 生成:

              SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

              H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

              2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

              2. 還原性:

              3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

                2Na2SO3+O2====2Na2SO4

              3. 加熱:

              4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

              4.氧化性:

              Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O

              重慶亞硫酸鈉

              本文網址:http://www.grahamminett.com/product/553.html

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